某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化,进行如下实验: 探究一:盐酸与氢氧化钠

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九年级化学下册中考知识点解答


某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化,进行如下实验:
探究一:盐酸与氢氧化钠的反应
(1)甲同学设计实验:向一定量氢氧化钠固体中加入20mL4%盐酸,用温度计反应后溶液温度升高,得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理,其理由是_____。
(2)丙同学设计了如下三组实验,请你帮助他完成实验方案:

实验编号

实验方案

实验1

向20mL4%盐酸中加入20mL水,测定稀释前后溶液的温度。

实验2

向20mL5%氢氧化钠溶液中_____,测定稀释前后溶液的温度。

实验3

_____


(3)丙同学观察到的实验现象是:实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和,由此你能得出的实验结论是_____。
探究二:盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
下图是丁同学在20、基本隔热条件下利用温度传感器,绘制分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大,可忽略不计。据此回答下列问题:

曲线①:水+盐酸的温度变化曲线;曲线②:饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化曲线
(4)26秒后,曲线①逐渐下降的主要原因是_____。
(5)曲线②反应的化学方程式是_____。
(6)比较曲线①和曲线②,你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应,其理由是_____。

参考答案与解析

【答案】氢氧化钠固体溶于水,温度也升高 倒入20mL水 把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合,测定混合后溶液的温度 ①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应;②氢氧化钠与盐酸是放热反应,温度升高 盐酸的浓度很稀,不再放热 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 放热 温度升高
【解析】
(1)乙同学认为该实验方案不合理,其理由是:氢氧化钠固体溶于水,温度也升高;故填:氢氧化钠固体溶于水,温度也升高;
(2)实验2:向20mL5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水,测定稀释前后溶液的温度;实验3:把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合,测定混合后溶液的温度;故填:倒入20mL水;把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合,测定混合后溶液的温度;
(3)丙同学观察到的实验现象是:实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和,由此能得出的实验结论是:①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应;②氢氧化钠与盐酸反应时,温度升高;故填:①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应;②氢氧化钠与盐酸是放热反应,温度升高;
(4)26.0秒后,曲线①逐渐下降的原因是:盐酸的浓度很稀,不再放热;故填:盐酸的浓度很稀,不再放热;
(5)由题意可知曲线②是饱和碳酸氢钠溶液和盐酸的反应,反应生成氯化钠和水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故填NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(6)比较曲线①和曲线②,我认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是放热反应,其理由是:温度升高;故填:放热;温度升高。