某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl

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九年级化学下册中考知识解题


某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:

已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
⑴XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____;

⑵浸取时需连续搅拌,其目的是_____;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
⑶在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_____℃左右。

⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。
⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值_____(写出计算过程)。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加_____,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

参考答案与解析

【答案】 使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应 蓝色 30 2 碳酸钠,没有沉淀产生 偏大
【解析】
氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
⑴煅烧时发生的反应是氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水,化学反应方程式为
⑵浸取时需连续搅拌,其目的是使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应;氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
⑶在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化图可知,选择的浸取温度为30℃左右。
⑷使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强,会生成氯化铁,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、等杂质。
⑸①设得到10.0000g固体需要氯化钙的质量为y


故结晶水的质量为


②沉淀完全,说明溶液中不含有氯化钙,可加入碳酸钠溶液检验,没有沉淀产生;若沉淀不完全,氯化钙质量小,水的质量多,则测得的x值比实际值偏大。